گازها

خواص گازها: 

همه ی مواد خالص خواص مشابهی در حالت گازی از خود نشان می دهند. در دمای 1 درجه ی سانتیگراد و فشار 1 اتمسفر، یک مولوکول از هر گاز فضای 22.4 لیتر حجم اشغال می کند. از طرف دیگر، حجم های مولی جامدات و مایعات از حالتی به حالت دیگر تغییر می کند. در حالت گازی در فشار 1 اتمسفر مولوکول ها تقریباً به فاصله ی 10 ضخامت قطری از یکدیگر قرار می گیرند. بر خلاف مایعات و جامدات، گازها حجم ظرف را به طور یکنواخت و کامل اشغال می کنند. از آنجایی که مولکول ها در حالت گازی جدا از یکدیگر قرار دارند، متراکم کردن یک گاز راحت تر از متراکم کردن یک مایع است. با دو برابر شدن فشار وارد بر یک گاز، حجم گاز نسبت به حجم قبلی آن به نصف کاهش پیدا می کند. دو برابر کردن جرم گاز در یک ظرف دربسته، فشار آن را دو برابر می کند. افزایش دمای یک گاز در یک در یک ظرف محبوس، فشار آن را افزایش می دهد.  

منبع: chemistry.about.com

ترجمه توسط: فاطمه نوری

اسیدها و بازها

چندین روش برای تعریف اسیدها و بازها وجود دارد:   

نظریه ی آرنیوس (Svante  Arrhenius) 

• اسید در محلول آبی یون H+ تولید میکند.  
• باز در محلول آبی یون OH- تولی می کند.  

       -----------------------------------------------------------------------

• در اینجا به آب نیاز هست؛ پس این تعریف فقط  در محلول آبی مجاز است! 
• فقط اسیدهای پروتیک (پروتون دار) مجاز هستند!  

 

 اسید سولفوریک می تواند 

 دو پروتون یا هیدروژن در محلول 

 آبی رها کند. 

نظریه ی برونشتد- لوری (Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry) 

• اسیدها دهنده ی پروتون هستند.  
• بازها گیرنده ی پروتون هستند. 

       ----------------------------------------------------- 

• محلول های آبی مجاز هستند.
• بازهایی غیر از هیدروکسی در این تعریف قرار می گیرند. 
• فقط اسیدهای پروتیک (پروتون دار) مجاز هستند. 

نظریه ی لوئیس (Gilbert Newton Lewis) 

• اسیدهای پذیرنده ی جفت الکترون هستند. 
• بازهای دهنده ی جفت الکترون هستند. 

       ------------------------------------------------------- 

• محدود کننده ترین تعریف اسیدها و بازها  

منبع: chemistry.about.com

ترجمه توسط: فاطمه نوری